高一化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
2020.01.14
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1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾 物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω M
13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?times;V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心